离子方程式拆解 离子方程式拆什么? 离子方程式拆解技巧

根据离子方程式的书写制度，下面内容物质需要拆分为离子形式，其他物质则保留化学式：

一、必须拆分为离子的物质

• 可溶性强电解质

  • 强酸：HCl、HNO?、H?SO?（稀硫酸）等完全电离的酸。
  • 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)?等可溶性强碱。
  • 可溶性盐：如NaCl、KNO?、CuSO?等（除少数难溶盐外）。

  示例：

  • 盐酸与氢*反应：
    \( \textH}^+ + \textOH}^- \rightarrow \textH}_2\textO} \) 。

二、不能拆分的物质

• 难溶物

  • 如CaCO?、BaSO?、AgCl、Cu(OH)?等沉淀或固体。
  • 示例：
    \( \textCaCO}_3 + 2\textH}^+ \rightarrow \textCa}^2+} + \textCO}_2↑ + \textH}_2\textO} \) 。

• 弱电解质

  • 弱酸：CH?COOH、H?CO?、H?S等。
  • 弱碱：NH?·H?O、Fe(OH)?等。
  • 水（H?O）。

  示例：

  • 醋酸与氢*反应：
    \( \textCH}_3\textCOOH} + \textOH}^- \rightarrow \textCH}_3\textCOO}^- + \textH}_2\textO} \) 。

• 气体、氧化物、单质

  • 如CO?、O?、Fe等。

三、独特情况处理

• 微溶物的拆分

  • 溶液中：如澄清石灰水中的Ca(OH)?需拆分为Ca2?和OH?。
  • 浊液或固体：如石灰乳中的Ca(OH)?保留化学式。

• 酸式盐的拆分

  • 强酸酸式盐：如NaHSO?在稀溶液中拆分为Na?、H?和SO?2?；浓溶液中保留HSO??。
  • 弱酸酸式盐：如NaHCO?、NaHS等保留化学式。

• 浓硫酸与浓盐酸/硝酸的拆分

  • 浓硫酸：以分子形式存在（H?SO?），不拆分。
  • 浓盐酸/硝酸：完全电离为H?和Cl?/NO??，需拆分。

• 配离子与固体反应

  • 配离子：如[Ag(NH?)?]?、[Fe(CN)?]3?等不拆分。
  • 固相反应：如NH?Cl固体与Ca(OH)?固体反应，不写离子方程式。

四、常见错误示例

• 错误拆分弱酸酸式根

  • 错误：\( \textHCO}_3^- + \textH}^+ \rightarrow \textCO}_3^2-} + \textH}_2\textO} \)
  • 正确：\( \textHCO}_3^- + \textH}^+ \rightarrow \textCO}_2↑ + \textH}_2\textO} \) 。

• 忽略电荷守恒

  • 错误：\( \textFe}^3+} + \textCu} \rightarrow \textFe}^2+} + \textCu}^2+} \)
  • 正确：\( 2\textFe}^3+} + \textCu} \rightarrow 2\textFe}^2+} + \textCu}^2+} \) 。

拆分的关键在于物质的溶解性和电离程度。可溶性强电解质拆离子，难溶物、弱电解质、气体等保留化学式，并注意微溶物和酸式盐的独特制度。具体案例可参考实际反应条件。