怎样判断离子是否大量公存,有什么诀窍?
判断离子能否大量共存，一般要注意下面内容几点：在强酸性溶液中，弱酸根离子（如碳酸根离子、亚硫酸根离子、硅酸根离子、偏铝酸根离子、氟离子等）及氢氧根离子不能大量存在，也不能有大量的氢离子。
判断离子大量共存：强酸不存弱酸根；强碱不存弱碱金属；氧化还原定不存；成弱也不存。所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的难题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。
判断离子是否能大量共存，主要依据离子间是否会发生反应。若离子间能发生反应，则它们不能大量共存。具体来说，可以从下面内容多少方面进行判断：复分解反应：若离子间能形成沉淀、气体或水，则这些离子不能大量共存。
判断离子能否大量共存，主要依据离子之间是否会发生反应导致离子浓度显著降低。
离子方程式相对应的化学方程式
1、例如H+和OH-生成H2O的反应就包括了所有的酸和碱的中和反应。不仅仅是HCl和NaOH反应，还包括例如像H2SO4和NaOH等酸和碱的中和反应。你要记住“一条离子方程式就包括了一类化学方程式”这句话。
2、离子方程式为：OH^- + CH3COOH → CH3COO^- + H2O 碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳。
3、AgNO3+NaCl==AgCl（沉淀）+NaNO3；Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2（沉淀）+Na2SO4；CO2+Ca（OH）2==CaCO3（沉淀）+H2O；技巧：在离子方程式左右两边，分别添加不跟方程式中离子反应或沉淀的正负离子，接着写成化合物的形式就可以了。
4、过量与少量的离子方程式：化学方程式：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑ +2H2O——离子方程式：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O。化学方程式：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O——离子方程式：3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O。
5、实验室制取氢气，用的试剂是锌和稀硫酸，对应的化学方程式为：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2 ，H2后有气体符号。
6、要由离子方程式写出化学方程式，需要遵循下面内容步骤：识别离子反应：开门见山说，明确离子方程式中涉及的离子及其反应类型，如酸碱中和、沉淀生成、气体释放等。确定反应物和生成物：根据离子方程式中的离子，确定具体的化学物质作为反应物和生成物。注意考虑物质的溶解性和电离程度。
怎样判断离子水解后的酸碱性
1、很简单，正离子水解后呈酸性，负离子水解后呈碱性。只有一些酸式酸根例子例外。例如磷酸二氢根H2PO4-、亚硫酸氢根HSO3-为酸性。而碳酸氢根HCO3-、磷酸氢根HPO42-、硫氢根HS-还是碱性。
2、水解显酸性的离子：弱碱根离子：这类离子水解后会释放出氢离子（H+），从而使溶液呈现酸性。
3、其实你这个提问有点反了，由于是从发生水解的离子来判断溶液的酸碱性。记得了，只有弱酸的酸根，弱碱的阳离子才水解 （简称 有弱才水解）弱酸的酸根，结合了水电离的H+，促使水继续电离，使得溶液显碱性。
高三学生求助:怎么学好化学?感觉化学太抽象了,不像物理那么直观…
1、因此，我们不能把以前学数学、物理的技巧照搬来学化学，而要根据化学科的特点取舍、创新。（一）观 观即观察。前苏联著名生理学家巴浦洛夫在他的实验室的墙壁上写着六个发人深思的大字——观察、观察、观察！我们在化学实验中，培养自己良好的观察习性和科学的观察技巧是学好化学的重要条件其中一个。
2、例如，领会化学平衡移动原理（勒夏特列原理）能为大学进修化学平衡、相平衡等抽象概念奠定基础；掌握有机化学中取代、加成、消除等反应类型，可帮助领会大学有机合成中的反应机理。建议：通过思考导图梳理聪明框架，结合典型例题（如计算题、实验设计题）深化领会，避免死记硬背。
3、化学是21世纪的中心科学，是理科中的文科。要背基本概念和原理并领会。常见元素符号要背写，会写常见化学式，方程式，能背金属活动顺序并用作判据，要熟背物质溶解性并用于复分解反应等的判断。前述6项必须熟背且会正确运用！另外要善于从宏观和微观；质和量四个方面来认识物质。
4、化学进修的核心难点聪明点分散化学涉及无机化学、有机化学、物理化学、分析化学等多个分支，每个分支下又有元素性质、反应机理、实验操作等细分内容。例如，无机化学中需记忆大量元素及其化合物的物理性质、化学性质，而有机化学则需掌握各类官能团的反应特性。
5、化学用语的进修 （一）化学用语枣进修化学的工具 化学用语是化学学科所特有的，是研究化学的工具，也是一种国际性的科技语言。不懂化学用语，进修化学就不能入门。因此，掌握它是很重要的。
6、对于抽象思考要求更高：高中化学涉及许多抽象的概念和原理，需要学生具备一定的抽象思考和逻辑推理能力。例如，对于化学键的进修，需要领会原子和分子是怎样通过相互影响结合在一起的。与其他学科的交叉：高中化学与其他学科之间存在一定的交叉，例如物理、生物等。
